tag:blogger.com,1999:blog-2608264066648597002024-03-04T23:26:05.850-08:00Entropia De VaporizacionEntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.comBlogger10125tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-33655492750782410562011-07-10T13:30:00.000-07:002011-07-10T13:30:24.303-07:00<span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit; font-size: x-large;">INTEGRANTES : Angie Alfaro</span><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit; font-size: x-large;"> Fabiola Veliz</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit; font-size: x-large;"> Tiaren Rojas</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit; font-size: x-large;"> Maria Castillo</span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: inherit; font-size: x-large;">CURSO : 3 medio ``c``</span></div>EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-45834810162902379722011-06-29T16:15:00.000-07:002011-06-29T16:15:35.835-07:00<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dyFQwRkaQmsjPu3oFpPMyQG2I0URooPPx80uIoFJyEgOwUYGOW0TIW668jf9ugIbzAOvN2oALe4kC1UkKLh' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe></div>EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-69330605176395476642011-06-29T16:09:00.000-07:002011-06-29T16:09:39.621-07:00<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dwPgWrLCoNK_i5Mv-1ATXie7vL75NAarl2PGTeY61pSdFF_Rax48dCJXoY8-Ha221yRP6FhZaAABk2-vkKI9Q' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe></div>EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-9526685317792410602011-06-29T15:58:00.001-07:002011-06-29T15:58:10.133-07:00Predicción del cambio de entropía<span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">Si conoces el estado fisico de cada sustancia participante en una reacción, puedes predecir si se trata de un cambio positivo o negativo. Por ejemplo:</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">a) 2 Fe2O3 (s) -------- 4 Fe (s) + 3 O2 (g); un sólido da origen a otro sólido de baja entropía, pero se produce un gas lo que hace suponer un aumento de entropía: Efectivamente el cambio es</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><strong>dS = +552</strong></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">J/K, es decir se desordena.</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">b) CO (g) + 2 H2 (g) ---------- CH3OH (l); dos gases dan origen a una sustancia liquida, luego se espera una disminución de la entropía de reactantes a producto. Así se obtiene</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><strong>dS=-323</strong></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">J/K, es decir se ordena.</span>EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-31278484195295520472011-06-29T15:57:00.000-07:002011-06-29T15:57:06.578-07:00Variación de la entropía en una reacción química<h3 class="post-title entry-title" style="color: #1b0431; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 18px; font-weight: normal; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-size: 13px;"><h3 class="post-title entry-title" style="color: #1b0431; font-size: 18px; font-weight: normal; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-size: 13px;">Se estima de manera similar a la variación de entalpía, es decir:</span></h3><div class="post-body entry-content" id="post-body-66873998990978918">dS reacción = (suma S de los productos) - (suma S de los reactantes)<br />
Para la combustión del propano C3H8<br />
C3H8 (g) + 5O2 (g) ---------- 3CO2 (g) + 4 H2O (l)<br />
<br />
dS = ( 3 S(CO2) + 4 S(H2O)) - (1 S(C3H8) + 5 S(O2)); ver tabla<br />
<br />
dS = (3*213,7 + 4*69,9) - (1*269,9 + 5*205,0) = -374,2 j/K<br />
La variación de S es negativa.</div></span></h3>EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-16266754223671610322011-06-29T15:55:00.000-07:002011-06-29T15:55:06.985-07:00Entropia (segunda ley de termodinámica)<span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">La entalpía como variable termodinámica no es suficiente para determinar si una reacción ocurre o no, solo dice si entra o sale calor del sistema., por lo tanto no es un indice para predecir la espontaneidad. La espontaneidad de una reacción se observa mejor con la entropía, lo que indica si una reacción es favorable o no. Aunque algunas reacciones o cambios de estado sean espontáneas, requiere de determinadas condiciones del entorno para que ocurran. Por ejemplo: el agua a temperaturas menores a 0°C se congela espontáneamente (proceso irreversible) y se descongela espontáneamente a temperaturas superiores a 0°C (proceso irreversible). Por lo tanto son esas condiciones las que hacen que un proceso ocurra o no, y no si absorbe o libera calor.</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><strong>Concepto de entropía (S): Es un indice o una medida de la dispersión del sistema en una gran cantidad de microestados.</strong></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">Supón que tienes un mazo de naipes ordenados por pinta y numero. Luego barajas el naipe varias veces y observas como ha cambiado el orden inicial. Si continúas barajando el naipe ¿Cuál será la probabilidad de recuperar el orden inicial?. La verdad es que es muy poco probable. Con un naipe de 52 cartas son posibles 10 elevado a 68 ordenaciones diferentes y cada una de ellas tiene la misma probabilidad de producirse. El orden perfecto es solo una de las posibles ordenaciones. Entre todas las alternativas de distribución hay más arreglos desordenados.</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">Cuando un sólido se convierte en un gas, aumenta la entropía; si disuelves azúcar en agua, aumenta la entropía.</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">Un cambio de entropia (dS) (delta S) se define como dS= q/T, donde T es la temperatura en grados Kelvin.</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">La segunda ley de termodinamica dice: "</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><strong>La naturaleza o el Universo tiende al desorden, es decir, a aumentar su entropía</strong></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">".</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">Otra definición de la</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><strong>segunda Ley</strong></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">es:"</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><strong>En un proceso espontáneo la entropía del UNiverso aumenta y en procesos de equilibrio se mantiene constante</strong></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">"</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">En</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica" style="color: #473624; text-decoration: underline;" title="Termodinámica">termodinámica</a></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">, la entropía (simbolizada como S) es la</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsica" style="color: #473624; text-decoration: underline;" title="Magnitud física">magnitud física</a></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">que mide la parte de la</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa" style="color: #473624; text-decoration: underline;" title="Energía">energía</a></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">que no puede utilizarse para producir</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Trabajo_%28f%C3%ADsica%29" style="color: #473624; text-decoration: underline;" title="Trabajo (física)">trabajo</a></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La palabra entropía procede del</span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"> </span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griego" style="color: #473624; text-decoration: underline;" title="Idioma griego">griego</a></span><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">(ἐντροπία) y significa evolución o transformación</span>EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-52582920697097496472011-06-29T15:52:00.000-07:002011-06-29T15:52:15.879-07:00Entropia en un proceso irreversible<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiMQDPlSKYkvJ19tf5LpouV8Vq0JNRuUI_LXZgIub2nIM_Wnae57kSyjZNH8KjBCySG7oI8JrPlHu0g6qh9aFtFfVGs8C5giyKhAIBGBNnJTM4X2jVJirpSl-DNxKtO0etsu3pcZx-4wVA/s1600/esferas+unidas.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiMQDPlSKYkvJ19tf5LpouV8Vq0JNRuUI_LXZgIub2nIM_Wnae57kSyjZNH8KjBCySG7oI8JrPlHu0g6qh9aFtFfVGs8C5giyKhAIBGBNnJTM4X2jVJirpSl-DNxKtO0etsu3pcZx-4wVA/s1600/esferas+unidas.jpg" /></a></div><br />
<div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">Suponga dos cuerpos aislados Ta y Tb donde la temperaturas Ta>Tb. Luego se ponen en contacto. Durante el contacto se produjo un flujo de calor q del cuerpo a al cuerpo b.</div><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><br />
</span><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">La energía interna de a disminuyó: dUa= -q; la energía interna de b aumento : dUb= q</div><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">Se cumple que dUa + dUb = 0 (conservación de la energía)</div><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"></div><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">Para el cuerpo a, el cambio de entropía es dS= -q/Ta; y para el cuerpo b, el cambio de entropía es dS= q/Tb. Para el sistema de los dos cuerpos, la variación de entropía es dS = dSa + dSb</div><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">tambien se puede escribir como:</div><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">dS = -q/Ta + q/Tb, reordenando esta expresión queda como dS = q/Tb - q/Ta</div><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">En vista que Ta > Tb, se cumple que q/Tb > q/Ta, Finalmente se concluye que:</div><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">dS = dSa + dSb >0, en otras palabras creció la entropía.</div><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"></div><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><span style="color: #660000;">Cada vez que el calor fluye de un cuerpo caliente a uno más frio, la energía total no cambia pero la entropía total aumenta. (proceso irreversible o espontáneo)</span></div>EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-45453786551479981732011-06-29T15:49:00.000-07:002011-06-29T15:49:38.293-07:00Entropía en un proceso reversible: equilibrio<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1-RId5hfATGI6q33XLcxV3SYItweprq6t2IudyDAyYifyAUQnTU15R2xnV0YDt9aheT666y-_m5Gl5OVdh126phuWkp1uf5n1FSNHtsCAMFTt0YpBL9L_H4hR9kEjcX1BkQAg569pu3w/s1600/hielo+agua.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg1-RId5hfATGI6q33XLcxV3SYItweprq6t2IudyDAyYifyAUQnTU15R2xnV0YDt9aheT666y-_m5Gl5OVdh126phuWkp1uf5n1FSNHtsCAMFTt0YpBL9L_H4hR9kEjcX1BkQAg569pu3w/s320/hielo+agua.jpg" width="213" /></a></div><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</div><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;">Cuando el agua a P=1 atm, esta justo a 0°C el agua y el hielo se interconvierten reversiblemente. El agua y el hielo se encuentran en equilibrio. Como no hay preferencia en ninguna de las dos direcciones, la entropía del UNiverso no cambia, ed decir:</div><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><br />
</span><div style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><span style="color: #660000;">dS universo = dS entorno + dS sistema =0</span></div>EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-86151978602447764142011-06-29T15:48:00.000-07:002011-06-29T15:48:11.915-07:00Entropíase define como: Indice o una medida de la dispersión del sistema en una gran cantidad de microestados. Es una medida probabilistica de la dispersión de las partículas en muchos estados posibles. Una reacción quimica ocurrira siempre y cuando su entropia sea alta, de modo que el movimiento y desorden molecular favorezca el rompimiento y la formación de nuevos compuestos.EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-260826406664859700.post-39867305532368781642011-06-29T15:32:00.000-07:002011-06-29T15:32:17.397-07:00Equilibrio en la vaporización y fusión<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi4n7DwJm5XtDMplJbXrFV5Opl5kaZCIdrF1Dov4z7UWp_pVimvZwk64LrG1U2ff9Ivo91WxneldMo8hmSLf8HUThx4fLnDQGEG2TjHkCbD1NUe7Ye8Bu3wREcF_5eTg-to1rTK5ueZKEA/s1600/tatio.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="136" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi4n7DwJm5XtDMplJbXrFV5Opl5kaZCIdrF1Dov4z7UWp_pVimvZwk64LrG1U2ff9Ivo91WxneldMo8hmSLf8HUThx4fLnDQGEG2TjHkCbD1NUe7Ye8Bu3wREcF_5eTg-to1rTK5ueZKEA/s400/tatio.jpg" width="400" /></a></div><h3 class="post-title entry-title" style="color: #1b0431; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 18px; font-weight: normal; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><span class="Apple-style-span" style="color: #29303b; font-size: 13px;">Si se mantienen la temperatura y la presión constante, q corresponde a la variación de entalpía dH, entonces:</span></h3><div class="post-body entry-content" id="post-body-8785301739482128702" style="color: #29303b; font-family: Georgia, 'Times New Roman', sans-serif; font-size: 13px;"><span style="color: #660000;">dS = dH/T</span><br />
Tanto la fusión como la vaporización de un líquido ocurren a P y T constante. Pro ejemplo, para vaporizar 1 mol de agua a 100°C (373°K) bajo la presión de 1 atm se requieren 40,6 KJ. Por lo tanto, el cambio de entropía es:<br />
dS vap = 40.600 J/mol / 373°K = 109 J/Kmol</div>EntropiaDeVaporizacionhttp://www.blogger.com/profile/03106700806785352311noreply@blogger.com1