Entropía en un proceso reversible: equilibrio

Cuando el agua a P=1 atm, esta justo a 0°C el agua y el hielo se interconvierten reversiblemente. El agua y el hielo se encuentran en equilibrio. Como no hay preferencia en ninguna de las dos direcciones, la entropía del UNiverso no cambia, ed decir:

dS universo = dS entorno + dS sistema =0

Entropía

se define como: Indice o una medida de la dispersión del sistema en una gran cantidad de microestados. Es una medida probabilistica de la dispersión de las partículas en muchos estados posibles. Una reacción quimica ocurrira siempre y cuando su entropia sea alta, de modo que el movimiento y desorden molecular favorezca el rompimiento y la formación de nuevos compuestos.

Equilibrio en la vaporización y fusión

Si se mantienen la temperatura y la presión constante, q corresponde a la variación de entalpía dH, entonces:

dS = dH/T
Tanto la fusión como la vaporización de un líquido ocurren a P y T constante. Pro ejemplo, para vaporizar 1 mol de agua a 100°C (373°K) bajo la presión de 1 atm se requieren 40,6 KJ. Por lo tanto, el cambio de entropía es:
dS vap = 40.600 J/mol / 373°K = 109 J/Kmol